化學(xué)平衡典型實(shí)驗(yàn):Cr2O72― + H2O == 2CrO42― +2H+ .2NO2 = N2O4 .Fe3+ + 3SCN― = Fe(SCN)3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間/濃度/溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）利用表中的相應(yīng)的數(shù)字請(qǐng)分析在實(shí)驗(yàn)1、2中，實(shí)驗(yàn)
2
2
使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4相比較實(shí)驗(yàn)
4
4
先達(dá)到平衡，理由是
實(shí)驗(yàn)4在進(jìn)行了30min后達(dá)到化學(xué)平衡，因?yàn)?0min后A的濃度不再隨時(shí)間而變化，而實(shí)驗(yàn)1在進(jìn)行了40min才達(dá)到化學(xué)平衡，所以實(shí)驗(yàn)4先達(dá)到化學(xué)平衡，
實(shí)驗(yàn)4在進(jìn)行了30min后達(dá)到化學(xué)平衡，因?yàn)?0min后A的濃度不再隨時(shí)間而變化，而實(shí)驗(yàn)1在進(jìn)行了40min才達(dá)到化學(xué)平衡，所以實(shí)驗(yàn)4先達(dá)到化學(xué)平衡，
．
（3）在實(shí)驗(yàn)1中，求反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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試述實(shí)驗(yàn)室證明濃度對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)過程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
Fe3++SCN-?Fe（SCN）3
Fe3++SCN-?Fe（SCN）3

操作步驟及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中． 反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2）
往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液
往第一支試管加入少量三氯化鐵溶液
試管中溶液
顏色加深
試管中溶液
顏色加深
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
（3）
往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液
往第二支試管中加入少量硫氰化鉀溶液
試管中溶液
顏色加深
試管中溶液
顏色加深
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
增大反應(yīng)物濃度促使
化學(xué)平衡向正反應(yīng)的
方向移動(dòng)
（4）比較上述三支試管的顏色．
加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液
顏色加深
加入鐵離子或硫氰根離子都能使溶液
顏色加深
增大任何一種反應(yīng)物
的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)
增大任何一種反應(yīng)物
的濃度促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)

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試述實(shí)驗(yàn)室證明濃度對(duì)化學(xué)平衡影響實(shí)驗(yàn)過程．
反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：______
操作步驟及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
（1）在小燒杯中加入0.1mol/LFeCl3溶液2mL和0.1mol/LNH4SCN溶液2mL．加水10ml，混勻后分裝于3支試管中．反應(yīng)后形成紅色溶液．
（2）__________________
（3）__________________
（4）比較上述三支試管的顏色．____________

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將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡： 
    Co2+ +4Cl- CoCl42- ; △H>0
粉紅色                      藍(lán)色
下列說法正確的是
[     ]
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色
D．增大Cl-濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2、Cl-濃度都減小

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通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，如圖裝置可通過測(cè)定收集等體積H2需要的
時(shí)間
時(shí)間
來實(shí)現(xiàn)；
（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定
溶液褪色所需時(shí)間
溶液褪色所需時(shí)間
來測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C． 反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
（3）在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)速率可通過測(cè)定
出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
來測(cè)定，分析下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，可推測(cè)出現(xiàn)混濁的時(shí)間由快到慢的順序是
t1=t4＜t3＜t2
t1=t4＜t3＜t2
；
序號(hào) Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時(shí)間
濃度 用量 濃度 用量
（1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
（2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
（3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
（4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會(huì)向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動(dòng)．

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