（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3．1 g的單質(zhì)磷（P）在3．2 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

    （1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是______________，其相應的質(zhì)量為________。

    （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol^-1，則1 mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱ΔH=________。

    （3）寫出1 mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：________________。

    命題意圖：本題以磷為載體，考查燃燒熱、蓋斯定律及熱化學方程式的有關知識，重點是考查燃燒熱定義和蓋斯定律的理解和應用，而涉及磷的知識并不復雜。

(1)有一部分化學反應的反應熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢，測定較困難。已知：

①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol

②紅磷 △H=-738.5KJ/mol

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：__________________________。則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_______。

(2)(6分)有右圖裝置：回答下列問題：

①裝置A是_______池，B是_______池。

②裝置A中的Zn極是_______極，Cu極上的電極反應方程式為：___。

③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法稱為                  

(1)有一部分化學反應的反應熱測定起來很困難，我們可以根據(jù)蓋斯定律計算獲得。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應熱數(shù)值小且轉(zhuǎn)化慢，測定較困難。已知：
①4白磷 △H=-2983.2KJ/mol
②紅磷 △H=-738.5KJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：__________________________。則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是_______。

(2)(6分)有右圖裝置：回答下列問題：

①裝置A是_______池，B是_______池。
②裝置A中的Zn極是_______極，Cu極上的電極反應方程式為：___。
③鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法稱為