焓變.△H的單位.△H的正負(fù)號的含義 查看更多

 

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下列敘述中正確的是()。
A.熱化學(xué)方程式中的ΔH數(shù)值就是該反應(yīng)釋放的能量
B. ΔH的單位是J或kJ
C.對于可逆反應(yīng),正、逆反應(yīng)的焓變是相同的
D.因為反應(yīng)體系中焓變與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān),所以在熱化學(xué)方程式中要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)

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到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-185kJ/mol;E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=247kJ/mol;則:E(H-Cl)=
434KJ/mol
434KJ/mol
;
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ?mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ?mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 KJ?mol-1
則標(biāo)況下22.4L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應(yīng)放出588.05kJ的熱量,原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是
1g
1g
.根據(jù)以上三個熱化學(xué)方程式,計算C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱△H為
-74.8KJ/mol
-74.8KJ/mol

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精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知焓變:△H=△H1+△H2,則X、Y可能是
①C、CO;  ②AlCl3、Al(OH)3;
③Fe、Fe(NO32;④FeBr2、FeBr3;( 。
A、①②③B、①②C、③④D、①②③④

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下列敘述中正確的是( 。

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為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)實驗測得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)△H=-1452.8kJ?mol-1

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量.
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應(yīng)N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=a kJ?mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
-92
-92

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算.
已知:C(s,石墨)+02(g)=C02(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l);△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變:△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1

(4)已知熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(s)=2Fe(s)+3CO2(g);△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(s)=2Fe3O4(s)+CO2(g);△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(s)=4FeO(s)+CO2(g);△H=+19kJ/mol
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol
FeO(s)+CO(s)=Fe(s)+C02(g)△H=-11kJ/mol

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