（2009?宿遷二模）聚合鐵（簡(jiǎn)稱(chēng)PFS）化學(xué)式為：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

n

2

]_m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子． 
（1）①PFS中鐵顯價(jià)，鐵原子的電子排布式是． 
②O元素的第一電離能N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”），原因；水分子中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為．H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為．
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴(kuò)到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右上圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周?chē)?!--BA--> 個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成mol氫鍵．
（3）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強(qiáng)得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，．

（2011?太原二模）[化學(xué)--選物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]


（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是，根據(jù)以上電負(fù)性請(qǐng)判斷H₂N-CHO中C和N的化合價(jià)分別為和．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為、．
（2）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->．I⁺₃（可看成II⁺₂）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I⁺₃的空間構(gòu)型為．多鹵化物RbICl₂加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，則A的化學(xué)式為．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可寫(xiě)成（HO）₅IO]的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．
（3）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）₄常溫為流態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄屬于晶體．如圖乙配合物分子內(nèi)的作用力除共價(jià)鍵外，還存在的兩種作用力是（填字母編號(hào)）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性．X元素原子的2p能級(jí)的電子排布圖為，Y元素原子的價(jià)電子排布式為3s²，該晶體的一個(gè)晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學(xué)式為．