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離子晶體 (硬度大.熔沸點(diǎn)高.熔融時(shí)能導(dǎo)電.NaCl.CaF2) 【查看更多】

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，正確的是（）

A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B．離子晶體中不一定存在離子健

C．原子晶體的熔、沸點(diǎn)均較高

D．金屬晶體的硬度均較大

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，正確的是（）

A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B．離子晶體中不一定存在離子健

C．原子晶體的熔、沸點(diǎn)均較高

D．金屬晶體的硬度均較大

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因

MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高

；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因

AlCl₃的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

．
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為

MgB₂

．
（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

．
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子；

．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu²⁺）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是

ABC

．
A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp²雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

下列敘述正確的是（）

A 固體時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體

B 電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物

C 某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體

D 由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是（）

A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵

B．元素Y、Z、W形成的單質(zhì)中，每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子

C．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑