綠:Fe2+(aq).FeSO4?7H2O.氯氣.CuCl2(aq). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
（1）燒堿與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
；
（2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
；
（3）硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)：
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
；
（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體：
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3H+
；
（5）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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完成下列填空：
A．將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
；
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
B．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；
（2）鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液：
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
．

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寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式
①Cu2++Fe═Fe2++Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu

②2H++Mg═Mg2++H 2↑
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑

③Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

④Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
．

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TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實驗室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）
  △  
.
 
TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下精英家教網(wǎng)
有關(guān)性質(zhì)如下表
物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 其他
CCl4 -23 76 與TiCl4互溶
TiCl4 -25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是
 
，裝置E中的試劑是
 
．反應(yīng)開始前依次進行如下操作：組裝儀器、
 
、加裝藥品、通N2．一段時間后點燃酒精燈．反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫．正確的順序為
 
（填序號）．欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是
 
．
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶  FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解  TiOSO4（aq）+2H2O（l）
 90℃ 
.
 
H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
①試劑A為
 
．鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是
 

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是
 
．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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為驗證氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1~K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中， 繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3。
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ。
（1）過程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸潤的溶液為                        。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（4）能說明氧化性Fe3+ > SO2的離子方程式是                               。
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由            。

 
 過程Ⅳ  B溶液中含有的離子
過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲
有Fe3+無Fe2+   
有 Fe2+
乙
  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+無Fe2+   
           有SO42-
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨綠色）提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。
某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)成立：

① 溶液E和F分別為    、      （寫化學(xué)式）。
②請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因              。

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