化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常會(huì)出現(xiàn)意外情況，這是提升我們學(xué)科素養(yǎng)的良機(jī)，要善于發(fā)現(xiàn)和解決問(wèn)題．請(qǐng)將解決問(wèn)題的辦法填寫(xiě)出來(lái)．
（1）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，用排水法收集到的氧氣呈紅色．；
（2）做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部破裂．；
（3）連接儀器裝置時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃管不易插入帶孔的橡皮塞中．；
（4）用藥匙往試管里裝入粉末時(shí)，發(fā)現(xiàn)藥匙不能送至試管底部．；
（5）在試管口塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，然后檢查裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)裝置漏氣．．

侯德榜是在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡(jiǎn)要流程：

下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度，其中NH₄HCO₃水溶液呈堿性，性質(zhì)不穩(wěn)定，36℃時(shí)開(kāi)始分解為二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完．

溫度 物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	45.8	50.4	55.2	60.2
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
NH4HCO3	11.9	16.1	21.6	27.1	36.6	/	/

試回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅳ的反應(yīng)條件是加熱，請(qǐng)嘗試寫(xiě)出Ⅳ的反應(yīng)方程式：．
（2）Ⅲ的操作名稱叫．
（3）通過(guò)上述溶解度表，如何從含有少量NaCl的NH₄Cl溶液中獲得NH₄Cl晶體：．

（2010?包頭）為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成氫氣的總質(zhì)量/g	0.15	x	0.4	0.4

（1）上表中x的數(shù)值為．
（2）現(xiàn)用60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配制上述實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，需加入多少克水？
（3）固體混合物中，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

27、在生活中，溶液隨處可見(jiàn)．
（1）食鹽水中溶劑是 ，溶質(zhì)是 ．
（2）下表是KNO₃固體在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量．

從上表中看出：①當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，；②60℃時(shí)，該KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ．
（3）木糖醇是目前市場(chǎng)上一種理想的蔗糖替代品，在某些溫度下其溶解度分別為：30℃時(shí)70g、
50℃時(shí)84g，60℃時(shí)90g．如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線．根據(jù)曲線判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ．

①X為木糖醇的溶解度曲線
②隨著溫度的升高，Z物質(zhì)的溶解度逐漸減小
③30℃時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是Y
④50℃時(shí)，三種物質(zhì)X、Y、Z的溶解度依次減小

在下列空格上，填上一種相應(yīng)的金屬名稱：
（1）呈亮紅色的是；
（2）常溫下是液態(tài)的是；
（3）地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的金屬元素是；
（4）保溫瓶?jī)?nèi)膽鍍的金屬是．