配平化學方程式的方法很多.除了最小公倍數(shù)法以外.還有觀察法.奇數(shù)配偶法.等等.其中奇偶數(shù)法是一種簡便易學的方法.它的配平步驟如下: 1．先在化學方程式左右兩邊.找出化學式中原子個數(shù)出現(xiàn)奇偶不同的一種元素.然后在奇數(shù)原子的化學式前寫上“2 .例如.在H2S + O2 ── SO2 + H2O中.化學式O2和H2O里都有氧元素.但氧原子的奇數(shù)在方程式的右邊(在H2O中).偶數(shù)在方程式的左邊(在O2中).所以應(yīng)在H2O前寫上“2 .H2S + O2 ── SO2 + 2H2O. 2．配平這一化學式中另一元素的原子總數(shù).例如:2H2S + O2 ─ SO2 + 2H2O 3．再依次配平其他元素的原子數(shù).2H2S + O2 ─ 2SO2 + 2H2O.2H2S + 3O2 ─ 2SO2 + 2H2O. 4．檢查所有的原子是否全部配平.配平后.把方程式上的短線改成等號.并注明反應(yīng)條件.2H2S+3O2 點燃 2SO2+2H2O 用奇數(shù)配偶法配平化學方程式之二 按照這一方法進行配平的步驟如下:①找出化學方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素.②該元素的原子在各端的總數(shù)是否是一奇一偶.選定這一元素作為配平的起點.③由已推求出的系數(shù)決定其它化學式的系數(shù). 例:燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2.FeS2 + O2 ── Fe2O3 + SO2 氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素.就以氧作為配平的起點.因為氧氣是雙原子的分子.無論有多少氧分子跟FeS2起反應(yīng).反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子.但在生成物里共含有五個氧原子.是奇數(shù).在SO2里含有兩個氧原子是偶數(shù).它的化學式前的系數(shù)無論怎樣.所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù).因此.只有變更Fe2O3的系數(shù)才能使生成物里的氧原子個數(shù)變?yōu)榕紨?shù).我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數(shù)2.再進一步配平.FeS2 + O2 ── 2Fe2O3 + SO2生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個數(shù)相等.因此.必須在反應(yīng)物FeS2化學式前寫一系數(shù)4.4FeS2 + O2 ── 2Fe2O3 + SO2由此可以推知在化學式SO2前應(yīng)寫一系數(shù)8.4FeS2 + O2 ── 2Fe2O3 + 8SO2 生成物里所含氧原子的總數(shù)為22.那么反應(yīng)物里氧的化學式前必須寫一系數(shù)11才能使化學方程式配平.然后注明反應(yīng)條件.4FeS2 + 1lO2 點燃 2Fe2O3 + 8SO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請回答以下相關(guān)問題：

（一）（7分）水——常用的化學試劑

（1）作反應(yīng)物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是      ，右圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是      ，通過該實驗可以得出的結(jié)論是      ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為      g；  

②稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)      （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用      （填儀器名稱）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入      （填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標簽。

（二）（3分）海水——人類的資源寶庫

（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是      ；

（2）獲取NaCl：將海水進行      可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是      （填名稱）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類需要

（1）下列保護運河水的建議中，合理的是      （填序號）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

    

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是      和      ；（MgCO3微溶于水）

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能      ；

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點是      ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是      （填名稱）；

⑤氣體A是      （填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準，A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，寫出該反應(yīng)的化學方程式      ；

⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請你設(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：      。

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水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請回答以下相關(guān)問題：

（一）（7分）水——常用的化學試劑

（1）作反應(yīng)物：電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是   ▲   ，右圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是   ▲   ，通過該實驗可以得出的結(jié)論是   ▲   ；

（2）配制溶液：小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為：

①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為   ▲   g；  

②稱量：用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了，則會導致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：該操作中用   ▲   （填儀器名稱）攪拌至完全溶解；

④裝瓶：將配制的溶液倒入   ▲   （填“廣口瓶”或“細口瓶”），并貼上標簽。

（二）（3分）海水——人類的資源寶庫

（1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

（2）獲取NaCl：將海水進行   ▲   可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。其中適量X溶液是   ▲   （填名稱）；

（三）（9分）清潔衛(wèi)生的水——人類需要

（1）下列保護運河水的建議中，合理的是   ▲   （填序號）；

①生活污水處理后排放；  ②將工廠廢液排入運河；  ③使用無磷洗衣粉；

④減少燃放煙花爆竹；    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO3微溶于水）

②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能   ▲   ；

③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優(yōu)點是   ▲   ；

④為除去水中懸浮的固體小顆粒，常用的混凝劑是   ▲   （填名稱）；

⑤氣體A是   ▲   （填化學式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標準，A和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，寫出該反應(yīng)的化學方程式   ▲   ；

⑥飲用含有大量的細菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病。請你設(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水：   ▲   。

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