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題目列表(包括答案和解析)

平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?s）
0.05mol/（L?s）
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
K=
c(C)
c(A)?c(B)
K=
c(C)
c(A)?c(B)
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2 kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
C
C
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)?（C）=
1
3
，則b=
1.33
1.33
．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時V的取值
＜
＜
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
1
30
或0.033
1
30
或0.033
mol?L-1．

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t℃時，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．

容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．

SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．

容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．

相同時間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時消耗n mol　O2

E．

相同時間內(nèi)消耗2n mol　SO2的同時生成n mol　O2

(3)

反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是

A．

向容器中通入少量O2

B．

向容器中通入少量SO2

C．

使用催化劑

D．

降低溫度

E．

向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他條件不變，則達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率
②從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等
③平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定相等
④從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時所用的時間甲一定等于乙
以上說法中正確的是（　�。�

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在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請回答下列問題：

（1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                           ；達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為                。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是      熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡的是                 。

     A．容器內(nèi)壓強不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)

（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。

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在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)

，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請回答下列問題：

（1）用O2表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為                          ；達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為               。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，則該反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡的是                。

     A．容器內(nèi)壓強不變                      B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO2)                       D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變      F．ｖ(NO2)=2ｖ(O2)

（4）若改變某一條件，達新平衡時n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是           。

     A．平衡一定正向移動

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。

 

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