B．H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖: C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為 .該氧化物中Cr為+6價D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

表示下列微粒結(jié)構(gòu)的圖式，不正確的是

A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O       B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．H2O分子的比例模型：     D．氯化氫分子的電子式：

 

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下列各項表達正確的是?

A．H2O分子的球棍模型

B.F -的結(jié)構(gòu)示意圖

C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式　CH2CH2?

D.CaCl2的電子式　Ca 2+［］?

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下列表示化學(xué)用語或模型正確的是                                          （     ）

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C       B．H2O的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：       D．CH4分子的填充（或比例）模型：

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下列表示化學(xué)用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C          B．H2O的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：           D．CH4分子的比例模型：

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下列化學(xué)用語表達正確的是（ ）
A．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
B．Na2S的電子式：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2
D．氫硫酸的電離方程式：H2S+H2O=H3O++HS-

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高三化學(xué)

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

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    B

     

     

     

     

     

     

     

    <center id="drne0"></center>
      
   
      
    
    
      
     
      
      
      
      
      
      C
       
      
  
      
   
      
    
    
      1. 
     
        
      
      
        
      
        D
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        （1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B 
。（1分）
        （2）    H   （1分，填元素符號）。
        （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
        ②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
        26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
        （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
        （2）   ＋6   。
        （3）  ②③   （填序號）
        27．（9分，每空1分）
        （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
        （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
        （3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
        （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
        （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
        28. （8分）
        （1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
        （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
        （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換） 。
        （3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
        （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
        29．（14分）
        （1）A的化學(xué)式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
        （2）Y的化學(xué)式是  SO3  （2分）。
        （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
          HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
        （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
        三．計算題（本大題只有1題，共7分）
        30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
        現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
        （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
        （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g
（1分） ；
        （3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
        剩余固體的組成
        m的取值范圍
        n的取值范圍
        只有銅
        0＜m≤67.2（1分）
        只寫m≤67.2就給分
        0＜n≤76.8（1分）
        只寫n≤76.8就給分
        有鐵且有銅
        m＞67.2（1分）
        m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
        （4）當(dāng)m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
         
         
         
        		
        
	
	
        
		
        


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