題目列表(包括答案和解析)
2SO3(g) △H <0。 
A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動
B．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動
D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應方向移動
(2)該反應在450℃時的平衡常數(shù)____500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)一定體積條件下，反應tmin后，SO2和SO3的物質的量濃度分別為amol·L-1和b mol·L-1 ，則SO2起始時的物質的量濃度為____mol·L-1；生成SO3的化學反應速率為___mol·L-1·min-1。
(4)在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡，甲、乙兩容器中SO2的轉化率分別為50%和α（乙），則反應的平衡常數(shù)K= ____（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 (選填序號)
①升高溫度 ②保持體積不變，只增加氧氣的質量 ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是 (選填序號)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2nmolSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時間而變化 ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能是 。
A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
(8分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 (選填序號)
①升高溫度 ②保持體積不變，只增加氧氣的質量 ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述(1)反應已達平衡的是 (選填序號)
�、賤(O2)正＝2v(SO3)逆�、赟O2、O2 、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
�、萑萜髦袣怏w的密度不隨時間而變化 ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能是 。
A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．
（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
①已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？
；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；
（4）選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ ；是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是 。
（12分）硫酸在國民經濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關問題．
（1）在實際生產過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是
（2）在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；
(3)工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 壓強/MPa 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
1
2
3
4
5
6
7
8
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11
12
13
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18
D
D
A
B
D
D
C
D
B
B
B
C
C
A
C
C
B
A
19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）
（2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）； 一定無 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分）
（3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+ （2分）
20．（10分）（一）（1)2NH4Cl
+ Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
|
①A D（選對一個給1分，多選或錯選不得分）（2分）
2NH3（g） ； 
④41.8% ；
每空2分
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。