18．化學計算(1)近年來.混合物的計算所占的比例很大(90%).務必熟悉有關混合物計算的一般方式.注意單位與計算的規(guī)范.(2)回顧近幾次的綜合考試.感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢.化學計算中的巧妙方法小結:得失電子守恒法.元素守恒法.電荷守恒法.最終溶質法.極值法.假設驗證法等.中學化學常見化學反應化學反應是化學科學的主要研究對象.同時又是是化學學科或理科綜合高考的一個重要考點.如何深入地理解和掌握這一知識點是本文所要解決的主要問題.以往對化學反應的分類小結大多集中在對基礎知識的整理方面.對高考沒有太大的指導意義.要把化學反應的研究上升到指導高考的層面上.除了做到對化學反應縱向的擴展之外.還必須深入研究化學反應在橫向層面上的一些規(guī)律. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：   
____C+____K2Cr2O7+ ____ → _____CO2↑+_____K2SO4 + ____ Cr2(SO4)3+____H2O
①完成并配平上述化學方程式。
②在上述方程式上標出該反應電子轉移的方向與數(shù)目。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_________；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離   
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                         
D．使用高效催化劑
②已知：  
△H2＝－283 kJ·mol-1   
△H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ___________  ；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。

請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是____________。
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下 CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）的平衡常數(shù)K =___________ 。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運 用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       
B．降低反應溫度    
C．增大體系壓強                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol-1       
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答:
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z 在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運 用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       
B．降低反應溫度    
C．增大體系壓強                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol-1       
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答:
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z 在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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