2．蒸餾冷卻法在沸點上差值大.乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?清遠模擬）Fridel-Crafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：ArH+RX
無水AlCl3
ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）．反應流程及實驗裝置如下圖所示：

試回答下列問題：
（1）請寫出本實驗過程中的兩個主要化學反應方程式：
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
，
+（CH3）3CCl
無水AlCl3
+HCl
+（CH3）3CCl
無水AlCl3
+HCl
．
（2）有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：
除去叔丁基氯粗產物中的HCl
除去叔丁基氯粗產物中的HCl
．通過
蒸餾
蒸餾
操作可將叔丁基氯粗產物轉化為較為純凈的叔丁基氯．
（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管，有可能導致的不良后果是（用化學方程式并配合文字說明）：
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化劑三氯化鋁水解變質
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化劑三氯化鋁水解變質
．
（4）叔丁基氯與苯酚反應時適當控制溫度是很重要的．若反應過程中溫度過高應用冷水浴冷卻，否則可能導致的不良后果是：
反應放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產率
反應放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產率
．
（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應的化學方程式：
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
．
（6）有時候最終產品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認為可能的原因是：
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
．

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（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 520 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去一個電子后，Li+已經形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難
Li原子失去一個電子后，Li+已經形成了穩(wěn)定結構，此時再失去電子很困難

X在周期表中位置：第
三
三
期，
ⅡA
ⅡA
族，Y的最高正價為
+3
+3
．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是
K
K
（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5
．

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(12分) Fridel―Crafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下： ；△H＜0（Ar表示苯基）。某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel―Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）。反應流程及實驗裝置如下圖所示：


試回答下列問題：

（1）請寫出本實驗過程中的兩個主要化學反應方程式：                ，              。

（2）有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：                         。

通過               操作可將叔丁基氯粗產物轉化為較為純凈的叔丁基氯。

（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導致的不良后果是（用化學方程式并配合文字說明）：                            。

（4）叔丁基氯與苯酚反應時適當控制溫度是很重要的。若反應過程中溫度過高應用冷水浴冷卻，否則可能導致的不良后果是：                                              。

（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應反應的化學方程式：                            。

（6）有時候最終產品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認為可能的原因是：          。

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海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素中，有80多種可以在海水中找到。海洋是一個遠未被完全開發(fā)的、巨大的化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景�；卮鹣铝袉栴}：
(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，其技術和工藝比較完備，但大量使用燃煤，能耗多、排污量大。為克服 蒸餾法淡化海水的缺陷，請你對蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進建議：____。
(2)使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式：____。
(3)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦鹵：海水蒸發(fā)結晶分離出食鹽后的母液）：
a．反應②的離子方程式為____，
b．從反應③后的四氯化碳溶液中分離出單質溴的方法是____。
(4)苦鹵中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。如何測定苦鹵中MgCl2的含量：___ （用簡要的文字說明）。

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Fridel-Crafts反應是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應可以簡單表示如下：
ArH+RX
無水AlCl3
ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學興趣小組在實驗室先利用叔丁醇（沸點90.7℃）與鹽酸反應制得叔丁基氯（沸點 50℃），再利用Fridel-Crafts反應原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）．反應流程及實驗裝置如圖：
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試回答下列問題：
（I ）實驗裝置燒杯中漏斗的作用是
 

（2）已知Fridel-Cxafts反應是放熱反應，為防止 叔丁基氣的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產率，應將錐形瓶置于
 
（填“冷水浴“或“熱水浴”）中．
（3）有機層中加入飽和氣化鈉溶液及飽和碳酸氫鈉溶液的作用可能是
 
通過操作可將叔丁基氯粗產物轉化為較為純凈的叔丁基氯．
（4）某同學因去掉該制備裝置中的氣化鈣干燥管，發(fā)現(xiàn)產率很低（觀察不到對叔丁基苯酚白 色固體）且錐形瓶中有大量的白霧，他推測是作催化劑的AlCl3發(fā)生強烈水解所致，該 同學設計如下實驗方案進行驗證，請完成下表內容．
實驗方案 實驗現(xiàn)象 能否說明水解
①將錐形瓶中白霧通入HNO3酸化的AgNO3溶液
 
 
 
②將充分冒白霧后的液體抽濾，得不溶性固體，將 固體分成兩份
 
 兩份固體均溶解
 
（5）若上述同學稱取了9.4g苯酚與適量叔丁基氯反應，從反應液中提取出對叔丁基苯 酚，將其配成OOmL乙醇溶液，移取25．OOmL溶液：，滴定，消耗NaOH物質的量為5×1O-4mol則以苯酚為基準計算對叔丁基苯酚產率的表達式為
 
．

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