（2011?揚州三模）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得．請回答下列有關問題．
（1）氮化鋁（AlN）制備：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為．
（2）AlN產品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等雜質，已知Al₄C₃與水反應生成CH₄，CH₄與CuO發(fā)生反應：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu．為測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：

若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
②；③_______；④；⑤；⑥再次稱量D的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變
已知AlN能夠水解．請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：→→→E．若試樣為mg，測得C增重ng，則AlN的質量分數是．

（2013?江蘇三模）氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．
（1）工業(yè)上以甲烷為原料制取氫氣用于合成氨．有關反應的熱化學方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ?mol^-1
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-282kJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）氨氣與二氧化碳反應可生成尿素[CO（NH₂）₂]，該反應化學方程式為；反應中的氨碳比和二氧化碳轉化率的關系如圖所示，則氨碳比最好控制在（填“3.0”或“4.0”）附近，理由是．
（3）肼與亞硝酸反應可生成氮的另一種氫化物，在標準狀況下，該氫化物氣體的密度為1.92g?L^-1，且其中氮元素的質量分數為0.977，該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質氣體．該氫化物分解的化學方程式為．
（4）以肼為原料的堿性燃料電池的電池反應為N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，放電時，負極的電極反應式為．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO₂氣體可用氨水吸收，反應的化學方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．若尾氣中的NO和NO₂共18mol被氨水完全吸收后，產生了15.6mol氮氣，則此尾氣中NO與NO₂的體積比為．