H2O是一種極弱電解質(zhì).能夠發(fā)生微弱電離H2OH+ + OH?25℃時(shí) c(H+)=c(OH?)=10?7 mol?L?1水的離子積Kw=c(H+)?c(OH?)=10?14①Kw只與溫度有關(guān).溫度升高.Kw增大.如:100℃ Kw=10?12②Kw適用于純水或稀酸.稀堿.稀鹽水溶液中. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)信息試回答下列問(wèn)題：
信息1：H2O是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為：H2OOH- + H+ 而碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)可以看作是一種復(fù)分解反應(yīng)： CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑
信息2：已知固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。W是由兩種常見(jiàn)元素組成，其與水的反應(yīng)可類比碳化鈣與水的反應(yīng)。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種常見(jiàn)金屬元素。A沼氣的主要成分，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1∶2 。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。
（1）I原子的結(jié)構(gòu)示意圖______________。
（2）按要求寫方程式：
I → E的離子方程式：_____________________________
C → E的化學(xué)方程式：_____________________________
（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________
（4）取3mol F物質(zhì)在一定條件下與足量水反應(yīng)生成E，則此過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)___________

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過(guò)氧化氫（H2O2）是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”．為方便貯存、運(yùn)輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO?和H2O2的雙重性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2溶液后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是______（填序號(hào)）．
A．MnO2
B．NaHCO?
C．H2S
D．CH3COOH
（3）對(duì)于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒(méi)有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．選用固體KMnO4、鹽酸、H2O、溶液、固體Mn02、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種，寫出使H2O2中的氧完全釋放出來(lái)的理想反應(yīng)方程式：______．

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過(guò)氧化氫（H202）是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”．為方便貯存、運(yùn)輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2C03?3H202），該晶體具有Na2C0?和H202的雙重性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H202溶液后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉晶體失效的是
 
（填序號(hào)）．
A．Mn02
B．NaHC0?
C．H2S
D．CH3COOH
（3）對(duì)于C0中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒(méi)有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H202溶液．選用固體KMn04、鹽酸、H20、溶液、固體Mn02、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種，寫出使H202中的氧完全釋放出來(lái)的理想反應(yīng)方程式：
 
．

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雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)，該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2O2的電子式：                                                                                      ，并寫出它與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                                                                           。

（2）若把H2O2看成二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式                                               。

（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是                                                                         

A．MnO2                    B．NaHCO3                           C．H2S                    D．CH3COOH

（4）稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                                                                                                            

（5）H2O2成為“綠色氧化劑”的理由是                                                                                                                                                                                                                                       。

 

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雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”，為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉晶體(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式________________________。

(2)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為_(kāi)_______________________________________。

(3)下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是(    )

A.MnO2               B.NaHCO3                  C.H2S                   D.CH3COOH

(4)稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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