4．原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理:核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里.然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里.即依次:K→L→M→N→O→P→Q順序排列.(2)各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個.即K層2個.L層8個.M層18個.N層32個等.(3)最外層電子數(shù)不超過8個.次外層不超過18個.倒數(shù)第三層不超過32個[注意]以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的.不能孤立理解其中某條.如M層不是最外層時.其電子數(shù)最多為18個.當其是最外層時.其中的電子數(shù)最多為8個.(二)元素周期律.元素周期表 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是                            

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B．K層是能量最低的電子層
C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18
D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2

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不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是                            

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B．K層是能量最低的電子層

C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2

 

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不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是

A．核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上

B．K層是能量最低的電子層

C．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

D．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2

 

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不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（ ）
A．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2
B．K層是能量最低的電子層
C．核外電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上
D．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

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不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（ ）
A．各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2
B．K層是能量最低的電子層
C．核外電子總是優(yōu)先排在能量較低的電子層上
D．N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18

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