(11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性質(zhì)見下表：

實驗室制備海波過程如下：

（1）實驗開始時，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是          ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是                                       

（3）過濾操作所用的玻璃儀器有              ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         

（4）烘干濾渣 B 時應(yīng)注意什么問題        ，原因是                                   

 (11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性質(zhì)見下表：

實驗室制備海波過程如下：

（1）實驗開始時，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是          ， 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是                                       

（3）過濾操作所用的玻璃儀器有               ， 過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         

（4）烘干濾渣 B 時應(yīng)注意什么問題         ，原因是                                   

1(11分) 向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合液中緩慢加入足量的稀H₂SO₄，完全反應(yīng)后，得到3.2g沉淀和336ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，溶液總體積為100ml，溶液中H₂S的濃度為0.100mol/L。已知：S₂O₃^2―＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

 (1)  3.2g沉淀是________(填化學(xué)式)；336 mL氣體是_________(填化學(xué)式)。

    寫出與產(chǎn)生沉淀有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

 (2)  求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物質(zhì)的量。（寫出計算過程）

（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 ________（填是或否）

(11分) 硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

    (1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl₂溶液反應(yīng)有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設(shè)計實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關(guān)的實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸餾水。

(3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。