(11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性質見下表：

實驗室制備海波過程如下：

（1）實驗開始時，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機化合物雜質是          ， 如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是                                       

（3）過濾操作所用的玻璃儀器有              ， 過濾后發(fā)現濾渣 B 中有少量淡黃色物質。為除去淡黃色物質，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         

（4）烘干濾渣 B 時應注意什么問題        ，原因是                                   

 (11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性質見下表：

實驗室制備海波過程如下：

（1）實驗開始時，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機化合物雜質是          ， 如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是                                       

（3）過濾操作所用的玻璃儀器有               ， 過濾后發(fā)現濾渣 B 中有少量淡黃色物質。為除去淡黃色物質，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         

（4）烘干濾渣 B 時應注意什么問題         ，原因是                                   

1(11分) 向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合液中緩慢加入足量的稀H₂SO₄，完全反應后，得到3.2g沉淀和336ml標準狀況下氣體，溶液總體積為100ml，溶液中H₂S的濃度為0.100mol/L。已知：S₂O₃^2―＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

 (1)  3.2g沉淀是________(填化學式)；336 mL氣體是_________(填化學式)。

    寫出與產生沉淀有關的反應的化學方程式___________________________

 (2)  求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物質的量。（寫出計算過程）

（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O[來源:學§科§網]

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

(11分) 硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。研究小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。

    (1)他們提出如下猜想：猜想①：與BaCl₂溶液反應有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據是__________________________________________________。

(2)對上述猜想②、③，他們設計實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現象。請限選實驗儀器與試劑：試管、玻璃棒、滴管、pH試紙：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸餾水。

(3)小組同學為確證經操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下實驗方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。