20．標準狀況下.某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2. 所得溶液 pH 變化如圖所示.下列分析中.正確的是A．a(chǎn)b 段反應是:SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是（　　）

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標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是學科網(wǎng)

   A．a(chǎn)b 段的反應是：SO2 + 2H2S=3S↓+2 H2O 學科網(wǎng)

   B．b 點對應的溶液導電性最強學科網(wǎng)

 　C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1 學科網(wǎng)

   D．bd段對應的溶液呈酸性的原因是：H2SO3 = 2H+ + SO32-學科網(wǎng)

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標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（     ）

A．a(chǎn)b 段反應是：SO2 + 2 H2S=3S↓+2 H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol•L－1

D．b 點對應的溶液導電性最強

 

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標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是（ ）

A．a(chǎn)b 段反應是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O
B．b 點對應的溶液導電性最差
C．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol?L-1
D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸＞氫硫酸

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標準狀況下，某同學向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，不正確的是


  1. A.
    ab 段反應是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O
  2. B.
    b 點對應的溶液導電性最差
  3. C.
    原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol?L-1
  4. D.
    相同條件下，酸性強弱：亞硫酸＞氫硫酸

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一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。預期生成H2的體積與對應X的結構簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）

實驗原理

預期生成H2的體積（標況）

對應X的結構簡式

取6.2克的X與足量鈉充分反應，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目，進而確定X的結構

1．12L

CH3-O-CH2-OH

2．24L

CH2OH-CH2OH

 

 

（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分）

 

 

 

圖示1                        圖示2

 

 

 

 

 

22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na2CO3 和NaHCO3  （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<（V2-V1）或計算說明 （2分）

（3）以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3   （2分）

（4）堿樣的總堿量為：

n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）

（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   （3分）

 

23、（11分）（1）便于硫被水浸潤    （2分）

（2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （2分）

（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次（2分）。（用水洗滌不得分）

（4）溫度應低于43℃ （1分），防止晶體風化失水（1分）

四、(共30分)

24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)

（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O   (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)

（5）(2分)

 

 

 

 

25 (8分)

（1）(3分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V正 < V逆（1分）

 

 

 

 

 

 

 

 

0．40（2分）

 

（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）

26(11分)（1）（2分）      

（2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。（2分）

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）

②B、C、D  （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分） （2分）

③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴重  （2分）

（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）

五、(共10分)

27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）

（2）能與羧酸發(fā)生酯化反應（或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH3COOH；（2分，寫結構式不給分）

（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，“→”寫“=”不給分）

六、選做題（共10分）

28. (共10分)

 

 

（1）             （2分），取代反應(或酯化反應)；（1分）

 

（2）                                           （2分，有機物寫分子式不給分、寫結構式給分，

“→”寫“=”扣1分，反應條件錯寫或漏寫扣1分）

（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）

（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

或者

 

 

 

 

 

29．(共10分)

（1）LaNi5 ＋ 3H2  LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）

（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d7；或（2分，寫成3d7不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質則不給分，例如AE、BC……等）

 

 

 

 

 

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