A．電池工作時.正極反應(yīng)式為:O2 +2 H2O + 4e―=4 OH? B．電解時.a 電極周圍首先放電的是Br?而不是Cl?.說明當(dāng)其它條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者C．電解時.電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鋅錳電池工作的總方程式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是（　�。�

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堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是

A．堿性鋅錳電池是二次電池

B．正極反應(yīng)為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ 

C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小

D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2 mol e??－時，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5 g

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下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是

A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e－=X2+
B．每消耗1mol Y2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變
D．左池中陰離子數(shù)目增加

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堿性鋅錳電池工作時的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．正極反應(yīng)為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2mole­－時，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5g

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下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是
A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e－=X2+
B．每消耗1mol Y2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．改變右池溶液的c(H+)，電流強(qiáng)度不變
D．左池中陰離子數(shù)目增加

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一、選擇題(1~10小題，每小題3分，共30分；11~20小題最多兩個答案，每小題4分，答對一個得2分，答對兩個得4分，但只要答錯一個得0分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、（7分）（1）CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。預(yù)期生成H2的體積與對應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式都對才得1分，只答對一部分不得分；體積沒有單位合并扣1分，單位用毫升表示不扣分）

實驗原理

預(yù)期生成H2的體積（標(biāo)況）

對應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡式

取6.2克的X與足量鈉充分反應(yīng)，通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目，進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)

1．12L

CH3-O-CH2-OH

2．24L

CH2OH-CH2OH

 

 

（3）（3分，裝置可參考圖示1或2，其它如附圖的合理答案也得分。進(jìn)氣管和出水管的順序顛倒扣1分）

 

 

 

圖示1                        圖示2

 

 

 

 

 

22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na2CO3 和NaHCO3  （1分）因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<（V2-V1）或計算說明 （2分）

（3）以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3   （2分）

（4）堿樣的總堿量為：

n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一組數(shù)據(jù)不可取用，否則不得分；先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后計算總堿量，只要計算正確也給分）

（5）直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   （3分）

 

23、（11分）（1）便于硫被水浸潤    （2分）

（2）Na2SO4（1分） 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液 （2分）

（3）玻璃棒、漏斗、燒杯 （2分）；用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，重復(fù)幾次（2分）。（用水洗滌不得分）

（4）溫度應(yīng)低于43℃ （1分），防止晶體風(fēng)化失水（1分）

四、(共30分)

24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1分)

（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O   (1分) ，CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H2O+2e-→2OH-+H2↑(2分) ；Al(OH)3 +ＯＨ-＝Al(OH)4- 或Al(OH)3 +ＯＨ-＝AlO2-+２H2O (2分)

（5）(2分)

 

 

 

 

25 (8分)

（1）(3分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V正 < V逆（1分）

 

 

 

 

 

 

 

 

0．40（2分）

 

（2）25%（1分）；不變（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）

26(11分)（1）（2分）      

（2）①NH3 或NH4+ （1分）；其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。（2分）

（其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣。等等）

②B、C、D  （對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)A、E便不給分） （2分）

③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作；生成物對環(huán)境污染嚴(yán)重  （2分）

（3）A．B．D．（2分）（對一個或兩個給一分，全對2分，但只要出現(xiàn)C便不給分）

五、(共10分)

27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答對兩個給1分全對給2分，錯選A倒扣1分，答ABCD為0分）

（2）能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH3COOH；（2分，寫結(jié)構(gòu)式不給分）

（4）AC；（2分，選對一個給一分，錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（5）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br；（2分，有機(jī)物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，“→”寫“=”不給分）

六、選做題（共10分）

28. (共10分)

 

 

（1）             （2分），取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；（1分）

 

（2）                                           （2分，有機(jī)物寫分子式不給分、寫結(jié)構(gòu)式給分，

“→”寫“=”扣1分，反應(yīng)條件錯寫或漏寫扣1分）

（3）b、c、d；（2分，選對兩個給1分，選對三個給2分，錯選為0分）

（4）（3分，路線有誤或不全者不給分，條件不全或有誤者扣一分，其它合理答案酌情給分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

或者

 

 

 

 

 

29．(共10分)

（1）LaNi5 ＋ 3H2  LaNi5H6；（2分，不配平不給分，化學(xué)式不正確不給分，可逆符號寫等號扣一分）

（2）CE （2分，每選對一個給一分，每錯選一個倒扣一分，扣完本小題分為止）

（3）①[Ar]3d7；或（2分，寫成3d7不給分）

②2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（2分，未配平不給分，氯氣未寫氣體符號扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可）；（2分，若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分，例如AE、BC……等）

 

 

 

 

 

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