A.從反應開始到平衡.放出36.75 kJ的熱量 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是(  )

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在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

  A.從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率0.225mol/(L·min)

B.圖中交點表示反應達到化學平衡狀態(tài)

  C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)減小

D.10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新達平衡后,CO2體積分數(shù)將增大

 

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在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.下列說法正確的是( )

A.從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率為0.225mol/
B.圖中交點表示反應達到化學平衡狀態(tài)
C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)減小
D.10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新達平衡后,CO2體積分數(shù)將增大

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在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

  A.從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率0.225mol/(L·min)

B.圖中交點表示反應達到化學平衡狀態(tài)

  C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)減小

D.10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2,重新達平衡后,CO2體積分數(shù)將增大

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在容積不變的某2 L密閉容器中,充入5 mol H2和N2的混合氣體,在一定條件下,5 min后反應達到平衡,此時容器內(nèi)壓強是反應前的4/5.則下列說法不正確的是
[     ]
A.從反應開始到平衡時,用H2表示平均反應速率為0.15 mol/(L·min)
B.反應達到平衡時,NH3的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L
C.反應達到平衡時,N2和H2的物質(zhì)的量之比一定為1∶3
D.反應達到平衡時,反應物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3∶1

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一、單項選擇題

1.D   2.C   3.B   4.C  5.D   6.C   7.A   8.B 

二、不定項選擇題

9.D     10.BC    11.D     12.AC     13.CD    14.A

三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

15.(12分)      

(1)500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

(2)堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復。(2分)(3)為保證I全部轉(zhuǎn)化為I2,所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑,則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結(jié)果偏大。(2分)

(4)0.06410%   (3分)

16.(8分)

(1)                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

(2) N2+Al2O33C  3CO+2AlN   (2分)

(3) AlN+OH+H2O =AlO+NH3↑    (2分)    

(4) ④⑦  (2分)

17.(8分)

(1)溫度較低(2分)

(2)AC(2分)

(3)2Fe3+ + 3ClO + 10 OH  = 2FeO4+ 3Cl+ 5H2O  (2分)

(4)B、D(2分)

18.(10分)

(1)CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=一867 kJ?mol1        (2分)

(2) Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH  (2分)  或S2+2H2OS↓+H2↑+2OH

(3)Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  (2分)    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+,產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水(2分)

(4)尿素法成本低,節(jié)約能源。(2分)

19.(12分)

(1)                                                        (2分)  

                                                        

  (2) 3種 (2分)

(3) 6   (2分)

(4)A:      (2分)       ② 過氧化物、HBr(1分)

 

 

 

 B:                       (2分)        ④ 濃硫酸(1分)

20.(10分)

(1)不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡:BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq),服下BaCO3后,胃酸可與CO32-反應生成CO2和水,CO32-濃度降低,BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大引起人體中毒。

(2)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36 =3.1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

 

(3)Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

     1mol                          3mol

                       36.00×0.100×10-3mol

 

c(Ba2+)mol?L-1                  (4分)

四、選做題(本題包括1小題,共12分)

21.(12分)

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p(2分)

(2)ACD  (2分)

(3)非極性分子(2分)     三角錐 (2分)    sp2     (2分)

(4)NH3分子間能形成氫鍵,而AsH3分子間不能形成氫鍵  (2分)

 

 


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