鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為______________

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___

（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的分子式__________（寫出1個）

（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形?? 成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________

第一種情況，正極___________，負極___________。

第二種情況，正極___________，負極___________。

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E<Q<T<X<Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT₂⁺與ET₂互為等電子體。x為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：

（1）寫出QT₂⁺的電子式         ，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為         。

（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有         （寫兩條）。

（3）ET₂的空間構型為         ，為         分子（填“極性”或“非極性”）

（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結構，其晶胞如圖，甲的化學式為         。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價，則下列說法正確的是                    （    ）

A．每個晶胞中含有14個心和13個O₂^-

B．晶體中每個K⁺周圍有8個O₂^-，每O₂^-周圍有8個K⁺

C．晶體中與每個K距離最近的K⁺有8個

D．晶體中，O價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：l

（5）化合物乙的晶胞如圖，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為                。

[化學—選修3物質結構與性質](15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。