24．負 H2 +2OH--2e-=2H2O O2+4e-+4H+=2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧燃料電池，分別以KOH和H2SO4作電解質(zhì)的電極反應如下：
堿作電解質(zhì)：負極：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
正極：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

酸作電解質(zhì)：負極：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
正極：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O

總反應都是：
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O
．

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某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是

A．負極反應式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O　
B．正極反應式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O
C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　
D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是
A．負極反應式為：H2+2OH- -2e－ =2H2O　
B．正極反應式為：O2 +4H+十4e－ =2H2O
C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變 　
D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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（1）今有反應2H2+O2
 氫氧化鉀 
.
 
2H2O，構成燃料電池，則負極通的應是
H2
H2
，電極反應式為：
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
；正極通的應是
O2
O2
，電極反應式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（2）如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應式為：負極：
H2-2e-=2H+
H2-2e-=2H+
    正極：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．

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某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是（   ）

    A．負極反應式為：H2+2OH -—2e- = 2H2O

    B．正極反應式為：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

     C．工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變

    D．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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