Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是 A．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:PbO2+4H++SO42-十2e＝PbSO4+2H2OB．充電時(shí)鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為,PbSO4+2e＝Pb+SO42- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷下列敘述正確的是
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A．放電時(shí)，H2SO4濃度增加
B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
D．在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋SO42-+4H+

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鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．放電時(shí)，H2SO4 濃度降低

B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4   

D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無(wú)需回收處理

 

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鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A．放電時(shí)，H2SO4濃度降低
B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無(wú)需回收處理

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鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．放電時(shí)，H2SO4濃度降低
B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無(wú)需回收處理

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汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

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A．

電池放電時(shí)，PbO2是負(fù)極；充電時(shí)，PbO2是電池的陽(yáng)極．

B．

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

C．

放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D．

電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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