8．北京奧運會“祥云 火炬燃料是丙烷(C3H8).亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6).丙烷脫氫可得丙烯. 【查看更多】

 

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北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
124.2
124.2
kJ?mol-1
（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ?mol-1
．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
404
404
kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
產物不會造成環(huán)境污染
產物不會造成環(huán)境污染
．

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北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）-→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ；C3H6（g）+4.5O2（g）-→3CO2（g）+3H2O（l）+2049kJ，下列說法正確的是（　　）

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北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
124.2
124.2
 kJ?mol-1．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為
n-1
n-1
×100%

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北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ?mol-1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為
 
．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）有關①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液：溶液中水電離出的H+個數(shù)：①
 
②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①
 
②（填”＞”、”＜”或”=”）常溫下，①溶液中的pH大于7，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

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北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)    △H1=156.6 kJ?mol-1

CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)  △H2=32.4 kJ?mol-1

則相同條件下，反應C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 +H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

(4)常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c()(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。

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