(9分)某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe^3＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe^3＋的產(chǎn)物是________、________(填離子符號)，參加反應的SO₂和Fe^3＋的物質的量之比是____。

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是________(填序號)。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃       B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H₂SO₄

(3)裝置C的作用是____________________________________________________。

(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A．蒸發(fā)皿　B．石棉網(wǎng)　C．漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 F．坩堝

(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe^3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

(6)能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是____________________________________。

(9分)A、B、C、D是中學化學中常見的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價為 + 5。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質是一種良好的半導體材料。

(1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結構示意圖____________。

(2)   工業(yè)上利用A的單質來制備單質D，請寫出相應的方程式：

________________________________________________________________________。

(3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質和一種能使石蕊試紙變藍的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學鍵的類型為___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應的化學方程式________________________。

(9分) A、B、C、D是中學化學中常見的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價為 + 5。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質是一種良好的半導體材料。
(1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結構示意圖____________。
(2)   工業(yè)上利用A的單質來制備單質D，請寫出相應的方程式：
________________________________________________________________________。
(3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質和一種能使石蕊試紙變藍的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學鍵的類型為___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應的化學方程式________________________。

(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為______  _____

（2）假設第一個裝置中兩個金屬片一個是鋁片一個是銅片,電解質溶液是鹽酸,請寫出兩極的電極反應式:正極                                、負極                          
（3）用KOH溶液做電解質溶液的氫氧燃料電池的正極反應式                           

(9分)某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe^3＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe^3＋的產(chǎn)物是________、________(填離子符號)，參加反應的SO₂和Fe^3＋的物質的量之比是____。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是________(填序號)。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃       B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒     D．銅與熱濃H₂SO₄
(3)裝置C的作用是____________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發(fā)皿　B．石棉網(wǎng)　C．漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒 F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe^3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。
(6)能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是____________________________________。