（9分）實驗室用H₂O₂分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

（9分）實驗室用H₂O₂分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

按要求回答下列問題：

（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康模瑒tV₁=    ，V₂=    ；

V₃=     ，V₄=    。

（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實驗編號”）

（4）已知Fe³⁺催化H_­2O₂分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺ + H₂O₂ ==2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：

                                              。

【解析】（1）因為反應(yīng)中生成氧氣，所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進(jìn)行計算。

（2）為使實驗在相同條件下進(jìn)行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V₁=20.00ml，V₂=20.00ml，V₃=10.00ml，V₄=5.00ml。

（3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。

（4）因為催化劑在反應(yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O。

（9分）實驗室用H₂O₂分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)。

按要求回答下列問題：

（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                    推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康�，則V₁=    ，V₂=    ；

V₃=     ，V₄=    。

（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是      （填“實驗編號”）

（4）已知Fe³⁺催化H_­2O₂分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺ + H₂O₂ ==2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：

                                               。

【解析】（1）因為反應(yīng)中生成氧氣，所以可以通過收集相同體積的氣體所需要的時間來進(jìn)行計算。

（2）為使實驗在相同條件下進(jìn)行雙氧水的量應(yīng)該相同，且最終溶液的體積要相同，所以V₁=20.00ml，V₂=20.00ml，V₃=10.00ml，V₄=5.00ml。

（3）C中催化劑的量最多，所以反應(yīng)速率可能最快。

（4）因為催化劑在反應(yīng)前后是不能變的，所以在第二步中亞鐵離子要重新生成鐵離子，因此正確的反應(yīng)式為2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ == 2Fe³⁺ + 2H₂O。