80℃，101kPa下，用如圖裝置進行如下實驗?A?C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH₃?O₂?N₂?H₂S?NO?CO₂等氣體，B筒內裝有Na₂O₂固體，推動A的活塞，A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化?（不考慮2NO₂═N₂O₄）
（1）C中發(fā)生反應的化學方程式是．已知原C中的氣體是單一氣體，它是，理由是．
（2）將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前C中的氣體是，理由是．
（3）若實驗開始前A?C中氣體體積（換算成標況）分別為1.40L和2.24L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了1.40g?經計算和推理可判定A中的氣體是，其質量為g．（不必寫出計算和推理過程）

80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s-40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為；
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）．
A．增大N₂O₄的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n（NO₂）0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C₆₀，下列說法正確的是（　�。�