（13分）

 I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，則有      molσ鍵和       molπ鍵斷裂。

（2）CH₄失去H^—（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為        。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有        （填字母代號(hào)）

  a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵   d、金屬鍵

（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于            （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。

III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。

（5）預(yù)測(cè)HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。

答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

（13分）
I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。
（2）CH₄失去H^—（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號(hào)）
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測(cè)HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。