⑷C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O ⑸2NH4++2e-＝2NH3↑+H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是?（　�。�

A.3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?

B.C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O?

C.CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O?

D.3FeO+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O?

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下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是… (　　)

A.3Cu+8HNO3(稀)*3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

B.CuO+2HNO3(稀)*Cu(NO3)2+H2O

C.C+4HNO3(濃)*CO2↑+4NO2↑+2H2O

D.3Ag+4HNO3(稀)*3AgNO3+NO↑+2H2O

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無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2↑

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：

6、2HClO2HCl+O2↑

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解：  2H2O22H2O+O2↑   *H2S與SO2的反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2 2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、鹽類(lèi)水解：  CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3- +H2OH2CO3+OH-  NH4+ +H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、鋁熱反應(yīng):  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化鐵溶液中加入銅粉：  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、銅鋅原電池：正極：2H++2e- =H2↑        

負(fù)極：Zn-2e- =Zn2+

38、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e- +2H2O=4OH-    

負(fù)極：Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3膠體的制取：FeCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

40、電解CuCl2溶液：陽(yáng)極：2Cl- -2e- =Cl2↑     

陰極：Cu2++2e- =Cu

           總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑

41、銅的電解精煉：陽(yáng)極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

42、電鍍銅：陽(yáng)極：Cu-2e- =Cu2+          

陰極：Cu2++2e- =Cu

43、電解飽和食鹽水：陽(yáng)極：2Cl- +2e-=Cl2↑          

陰極：2H+ +2e- =H2↑

          總反應(yīng)：2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑

44、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)（一種黑色固體），且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的2倍，化合物F的濃溶液與單質(zhì)A、D在一定條件下反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A在周期表中的位置為：
第三周期，ⅡA族
第三周期，ⅡA族
，B的電子式為：
：O：：C：：O：
：O：：C：：O：
，F(xiàn)的濃溶液與D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+4HNO3
 加熱 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3
 加熱 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）若A是常見(jiàn)變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行．則反應(yīng)②的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光導(dǎo)纖維的基本原料，則B是
SiO2
SiO2
，C是
CO
CO
，F(xiàn)是
O2
O2
．（填化學(xué)式）

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下列物質(zhì)與酸的反應(yīng)中，酸只表現(xiàn)出酸性作用的是

A．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O

B．C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

 

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