一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

CO(g) +2H₂(g)   CH₃OH (g)

下列說法正確的是        （    ）

       A．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系

        體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少

       B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的

       轉(zhuǎn)化生成甲醇

      C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)_D <v(CO)_C

       D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式為

（17分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。

①該反應(yīng)的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為K =c²（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為       ，1000℃、3．0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為____。（3）25℃時，H₂CO₃ HCO₃^－+H⁺的電離常數(shù)K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，則該溫度下，NaHCO₃的水解常數(shù)K_h=           ，請用適當(dāng)?shù)脑嚬軐嶒炞C明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+OH^－的事實               。

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

CO(g) +2H₂(g)  CH₃OH (g)

下列說法正確的是        （    ）

       A．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系

        體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少

       B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的

       轉(zhuǎn)化生成甲醇

      C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)_D <v(CO)_C

       D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式為

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

CO(g) +2H₂(g)  CH₃OH (g)
下列說法正確的是       （   ）

A．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系 體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少

B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的 轉(zhuǎn)化生成甲醇

C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式為