Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題

（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是             。

（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是                。

（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。

（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為             。

Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li₂FeSiO₄）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：              

（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：          ；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。

下列溶液中一定能大量共存的離子組是（   ）

A．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺ 、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．使酚酞變紅的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．pH＝1的溶液：Na⁺、K⁺、SO、CO

Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

向含有下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是（　　）。

A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na＋、NO3-

C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－

D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3-、SiO3-