試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)求該學(xué)生測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)。?

（6分）實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制取氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ，可用                        來(lái)檢驗(yàn)氨氣，現(xiàn)要制得2.24L（標(biāo)況）氨氣，理論上需要氯化銨固體            g。（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14  H-1 Cl-35.5）

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測(cè)定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱(chēng)取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。
①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。
②若所測(cè)樣品CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                。

(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                    。

②過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：

①               ，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。

(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括               、              、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)步驟。

(5)為測(cè)定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱(chēng)取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為20．40mL。

①通過(guò)計(jì)算，樣品含CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫(xiě)計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。

②若所測(cè)樣品CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                               。