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A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng) B．該裝置中Pt為正極.電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- C．該裝置中Fe為陰極.電極反應(yīng)為:Fe―2e-+2OH-=Fe(OH)2 D．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀10．下列各離子濃度的大小比較.正確的是 A．同濃度的下列溶液中:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4.c(NH+4)由大到小的順序是:①>③>② B．常溫時(shí).將等體積的鹽酸和氨水混合后.pH=7.則c(NH+4)>c(Cl-) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________（填序號(hào)）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH₃OH
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H____(填“>”、“<”或 “=”)0。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____ （填“>”、“<”或“=”）K2。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____
a．升高溫度
b．將CH₃OH(g)從體系中分離出來
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-a kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-c kJ/mol
則CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) △H =____kJ/mol。
(4)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____，c口通入的物質(zhì)為____。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂ 時(shí)，有____N_A個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(5)用上述電池作電源，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)過程中，溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_____________________

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有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是

A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)

B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀

D．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

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有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是

　　　 A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)

　　　 B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

　　　 C．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為　　 Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

　 D．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀

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有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是

A．該裝置內(nèi)可發(fā)生原電池反應(yīng)

B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．溶液中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的沉淀

D．該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

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（2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

．
②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

（填字母編號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．該反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

（填字母編號(hào)）．
a．升高溫度 b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是：

2CH₃OH（1）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol^-1

．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是

甲醇

，正極上的電極反應(yīng)式為

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑

．

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物理部分：

一．選擇題

14．ABC 15．AC 16．ACD 17．C 18．C 19．BCD 20．BD 21．D

22．實(shí)驗(yàn)題：

（I）①ACD ②AD

（II）①直流毫安表應(yīng)選 C ，直流電壓表應(yīng)選 D 。

②在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)電路圖：（分壓．外接）

23．解析：（1）由閉合電路歐姆定律：

E=U₁+ E=U₂+

20090104

（2）由電功率表達(dá)式：

將上式變形為：

由上式可知

24．解析：（1）設(shè)電子經(jīng)過電壓U₁加速后的速度為v₀，根據(jù)動(dòng)能定理得：

①

解得： ②

（2）電子以速度v₀進(jìn)入偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后，垂直于電場(chǎng)方向作勻速直線運(yùn)動(dòng)，沿電場(chǎng)方向作初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)。設(shè)偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)的電場(chǎng)強(qiáng)度為E，電子在偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為t₁，電子的加速度為a，離開偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)時(shí)相對(duì)于原運(yùn)動(dòng)方向的側(cè)移量為y₁，根據(jù)牛頓第二定律和運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得：

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

解得： ⑨

（3）設(shè)電子離開偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)時(shí)沿電場(chǎng)方向的速度v_y，根據(jù)運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得

⑩

電子離開偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后作勻速直線運(yùn)動(dòng)，設(shè)電子離開偏轉(zhuǎn)電場(chǎng)后打在熒光屏上所用的時(shí)間為t₂，電子打到熒光民間上的側(cè)移量為到熒光民間上的側(cè)移量為y₂，如圖D―2所示

（12）

解得：（13）

故，P到O點(diǎn)的距離為

25．解析：小球在電場(chǎng)力和重力作用下在豎直面內(nèi)做圓周運(yùn)動(dòng)，新的等效“最高點(diǎn)”在豎直位置的左側(cè)，如圖所示，因小球剛好完成圓周運(yùn)動(dòng)，故在等效“最高點(diǎn)”C點(diǎn)；

①

②

且 ③

④

對(duì)小球從A點(diǎn)到C點(diǎn)用動(dòng)能定理： ⑤

解①②③④⑤組成的方程組得：

化學(xué)部分：

選擇題

6―13 BCACADDB

26．（16分）（1）Fe₂O₃； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂； 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O 2FeCl₃+Fe==3FeCl₂

（4）Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe

27．（14分）①Na₂CO₃．(NH₄)₂SO₄．NaOH．AlCl₃

②Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓．Al(OH)₃+OH^-==AlO^-₂+2H₂O

△

③(NH₄)₂SO₄+2NaOH === Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

28．（1）正 Cu-2e^-=Cu²⁺；陰 Cu²⁺+2e^-=Cu

電解

（2）2NaCl+2H₂O======2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

AC（2分，只選一個(gè)且正確給1分，只要錯(cuò)選給0分）

（3）2Cl-2e^-=Cl₂↑；ABC

29．（14分）（1）A．D （2分，只選一個(gè)且正確給1分，只要錯(cuò)選給0分）

（2）⑤；1；①（各1分，共3分）

（3）復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶（溶解度更小）物質(zhì)的方向進(jìn)行。 B

I^－+AgCl===AgI+Cl^－

生物部分：

選擇題

1―5 BBCAB

非選擇題

30．I．（16分）

（1）ADP+Pi+能 ATP

NADP+2r+H⁺ NADPH

（2）溫度 0―10%

（3）不能 B

（4）C 25

II．（14分）

（1）組成酶

（2）誘導(dǎo)物和基因酶合成的調(diào)節(jié)

（3）伊紅―美藍(lán) 菌落

（4）抗青霉素質(zhì)粒

31．（12分）

（1）許多致畸．致癌物質(zhì)加入動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)液后，培養(yǎng)的細(xì)胞會(huì)發(fā)生染色體結(jié)構(gòu)或數(shù)目的變異。根據(jù)變異細(xì)胞占觀察細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)，可以判斷某種物質(zhì)的毒性。

（2）②胰蛋白酶使其分散成單細(xì)胞

③分別往其中加入等量配制好的培養(yǎng)液，再往1號(hào)瓶中滴加幾滴0.09%的“三氯生”試劑，搖勻。

⑤中

⑥a.1號(hào)和2號(hào)培養(yǎng)瓶中變異細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)相當(dāng)，則說明“三氯生”對(duì)人體無害。

b.1號(hào)培養(yǎng)瓶中變異細(xì)胞的百分?jǐn)?shù)大于2號(hào)，則說明“三氯生”對(duì)人體有害。

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