氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結(jié)果會(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、無影響   D、偏高0.1％

【解析】因為不論是氫氧化鈉還是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對測定結(jié)果是無影響的。答案選C

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測定結(jié)果會(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、無影響    D、偏高0.1％

【解析】因為不論是氫氧化鈉還是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是氯化鈉，雖然碳酸鈉還生成二氧化碳，但由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相同的，因此對測定結(jié)果是無影響的。答案選C

在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L—1途徑Ⅱ: C、D的起始濃度分別為2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下敘述正確的是   （   ）

    A、達(dá)到平衡時，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

    B、達(dá)到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

    C、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同

    D、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同

【解析】因為平衡的建立和途徑是無關(guān)的，所以途徑Ⅱ中相當(dāng)于是A、B的濃度都是4mol/L，容器容積相同，所以途徑Ⅱ中壓強大，反應(yīng)快，A不正確。由于反應(yīng)前后體積不變，所以在反應(yīng)過程中壓強是不變的，即途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強是途徑I所得混合氣體的壓強的2倍，B不正確。反應(yīng)前后體積不變，而起始A和B的濃度之比都是1︰1的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的，因此C正確，D錯誤。答案是C。

相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（         ）

A．甲烷.          B.乙烯          C. 乙炔        D.乙烷

【解析】因為4g氫原子就需要1mol氧氣。而12g碳原子才需要1mol氧氣，這說明烴分子中氫原子的含量越高，消耗的氧氣就越多。在最簡式CHn中n值越大，氫原子的含量就越高，所以正確的答案是A。

可以充分說明反應(yīng) P(g)+Q(g)⇋ R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是  （    ）

    A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

    B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

    C、P的生成速率和S的生成速率相等

    D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

【解析】因為反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以氣體的總物質(zhì)的量就始終不變，同樣壓強也就始終不變，所以A、D不能說明�？赡娣磻�(yīng)的特點就是反應(yīng)物和生成物同時存在，B不一定能說明。選項C中的反應(yīng)速率方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案是C。