下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒有正價(jià)，O沒有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽離子，與化合物類型無關(guān)，D不正確。答案選B。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是

【解析】NaCl和I₂形成的晶體分別是離子晶體和分子晶體，在水中的溶解度與化學(xué)鍵無關(guān)。CH₄分子和SnH₄分子中化學(xué)鍵強(qiáng)弱不同，從而導(dǎo)致二者的穩(wěn)定性不同，B是正確的。在第 Ⅶ_A中F沒有正價(jià)，O沒有最高正價(jià)，所以C不正確。溶于水后能否導(dǎo)電，關(guān)鍵是能否電離出陰陽離子，與化合物類型無關(guān)，D不正確。答案選B。

稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是（      ）

A．稀鹽酸           B．硫酸鈉晶體     C．硝酸鉀晶體     D．氯化鈉晶體

【解析】銅屬于不活潑的金屬，與鹽酸及稀硫酸不反應(yīng)，但可溶解在硝酸中。在酸性環(huán)境中硝酸鹽具有氧化性，所以答案是C。

將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起(    )

   A、溶液的pH增加                B、CH3COOH電離程度變大

   C、溶液的導(dǎo)電能力減弱       D、溶液中c(OH—)減小

【解析】醋酸是若電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH3COO^－＋H^＋，吸收促進(jìn)電離，但溶液的酸性會(huì)降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸鈉晶體，則會(huì)增大醋酸根的濃度，抑制醋酸的電離，即pH也是增大的，但溶液的導(dǎo)電性是增強(qiáng)的，所以正確的答案是A。

下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而金屬鍵強(qiáng)弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關(guān)，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以熔點(diǎn)由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以D是正確的。答案選C。