（4分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反應③的平衡常數(shù)K₃ =          。

     （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是          （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度         B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度            D．降低反應①、反應②的體系壓強

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應①是吸熱反應，②是放熱反應，所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，則反應①要向正反應方向移動，反應②要向逆反應方向移動，所以答案是C。

（4分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

   （1）反應③的平衡常數(shù)K₃=         。

     （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度         B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度            D．降低反應①、反應②的體系壓強

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

【解析】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應①是吸熱反應，②是放熱反應，所以要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，則反應①要向正反應方向移動，反應②要向逆反應方向移動，所以答案是C。

下列敘述中正確的是（  ）

A.在元素周期表中，零族元素的單質在常溫下全部都是氣體

B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大

C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

【解析】隨著相對原子質量的增大，稀有氣體單質可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是 （    ）

   A、點 c處反應達到平衡         

B、點a的正反應速率比點b的大

C、點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 

D、其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值小。

【解析】c點之后物質的量是變化的，所以c點沒有達到平衡狀態(tài)，A不正確。A點反應物的濃度減小，生成物的濃度增加，所以a點正反應速率大于逆反應速率，B正確。d和e均是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以氮氣的物質的量是相同的，C不正確。因為反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質的量是增加的，因此D也是錯誤的。答案選B。

下列敘述中正確的是（  ）

A.在元素周期表中，零族元素的單質在常溫下全部都是氣體

B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大

C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等

【解析】隨著相對原子質量的增大，稀有氣體單質可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。F元素沒有正價，O元素沒有最高化合價，所以選項D是錯誤的。