題目列表(包括答案和解析)
對(duì)于反應(yīng)A(g) + 3B(g)=2C(g) + 4D(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的平均反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A. v(A)="0.01" mol/(L?s) B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s) D. v(D)=1.0mol/(L?s)
反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / (L·s) B.υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C.υ(B)=0.6 mol / (L·s) D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)
反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,反應(yīng)最快的是( )
A.υ(D)="0.4" mol /( L·min) B.υ(C)="0.5" mol /( L·s)
C.υ(B)="0.6" mol / (L·s)? D.υ(A)="0.15" mol /( L·s)
對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來(lái)說(shuō),以下表示中,反應(yīng)速率最快的是 ( )
A. v(B2)="0.8" mol/ (L·s) B. v(A2)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s) D. v(B2)="1.8" mol/ (L·s)
1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯(G.H.Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
A.-Y kJ?mol-1 B.-(10X-Y)kJ?mol-1
C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1 D.+(10X-Y) kJ?mol-1
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