（1）根據實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。

（2）根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設計一些基本實驗。

（1）根據實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。

（2）根據實驗試題要求，設計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

       I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

       【實驗原理】

       和KI反應的離子方程式為：

                                                                                           (1)

       平均反應速率的計算式為。

       實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。

       在反應(1)進行的同時，發(fā)生反應：

                                                                                         (2)

       反應(1)生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。

       【實驗內容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·(L·s)。

（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有(寫出一條即可)      。

       II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：

       該小組根據上述原理設計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

草酸亞鐵（FeC₂O₄•2H₂O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知：CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應生成黑色的鈀粉。回答下列問題：

I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。

（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產物中有                        。

（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設

假設1：________；  假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物

②設計實驗方案證明假設3。

限選試劑：  1.0 mol•L^－1鹽酸、3% H₂O₂、0.1 mol•L^－1CuSO₄、20% KSCN、蒸餾水。

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C₂O₄^2－代替）�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應分別是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

（3）實驗方案設計為：

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗V₁ mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗V₂ mL。

③若某小組的一次測定數據記錄如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根據數據計算0.20g 樣品中：n（Fe²⁺）=       ； n（C₂O₄^2－）=     ；FeC₂O₄ 的質量分數為               （精確到0.01%，F(xiàn)eC₂O₄的式量為144）