2．幾種重要陽離子的檢驗(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.(2)Na+.K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗時.它們的火焰分別呈黃色.淺紫色.(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀.且沉淀不溶于稀硝酸.(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀.該沉淀能溶于NH4Cl溶液.(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀.該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng).生成白色AgCl沉淀.不溶于稀 HNO3.但溶于氨水.生成［Ag(NH3)2］+.(7)NH4+ 銨鹽與NaOH濃溶液反應(yīng).并加熱.放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體.(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng).先生成白色Fe(OH)2沉淀.迅速變成灰綠色.最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液.不顯紅色.加入少量新制的氯水后.立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(9)Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng).變成血紅色 Fe(SCN)3溶液.能與 NaOH溶液反應(yīng).生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色).能與NaOH溶液反應(yīng).生成藍色的Cu(OH)2沉淀.加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe.Zn片等反應(yīng).在金屬片上有紅色的銅生成. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯誤的是（　　）

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（2010?杭州一模）對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 （填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應(yīng)速率．

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已知E是氨分子，它和雙原子分子G反應(yīng)，生成兩種雙原子分子L和M（組成E、G的各元素原子序數(shù)均小于10）如下圖所示。則下列判斷錯誤的是

A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)                             B．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

C．E能使紫色石蕊試液變藍色                       D．M氣體約占空氣體積的

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已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（  ）

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                        B．L的穩(wěn)定性小于E

C．E能使紫色石蕊試液變藍色                     D．M化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

 

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能證明醋酸是弱酸的是（   ）

①．醋酸能使紫色石蕊試液變紅       ②  醋酸能被氨水中和

③．醋酸鈉溶液的pH大于7

④．常溫下,0.10mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)為1.32×10-3mol·L-1

A. ① ③ ④．        B. ② ③         C. ③ ④．            D. ① ④

 

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