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反應(yīng)條件比較同一化合物.反應(yīng)條件不同.產(chǎn)物不同.例如: 【查看更多】

合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.2kJ?mol^-1，分別在反應(yīng)條件不同，但體積均為2L的三個(gè)固定體積的容器中反應(yīng)，起始時(shí)N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、0mol，N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②

；③

；
（2）實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)K=

（用最簡分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨）（l）△H₁=-330.0kJ?mol^-1
第2步：H₂NCOONH₄（l）═H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.0kJ?mol^-1
則2NH₃（l）+CO₂（g）═H₂O（l）+H₂NCONH₂ （l）△H=

．
（4）工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol 電子時(shí)，生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

L．

（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是

，當(dāng)a=9時(shí)，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的

倍．

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合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH=－94.2kJ·mol^－1，分別在反應(yīng)條件不同，但體積均為2L的三個(gè)固定體積的容器中反應(yīng)，起始時(shí)N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、0mol，N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是： ②___________________；③__________________；
（2）實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)K=____________（用最簡分?jǐn)?shù)表示），該反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)的平均反應(yīng)速率vH₂＝______________；
（3）氨是工業(yè)合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分為如下兩步：
第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l) △H1= -330.0 kJ·mol^－1
第2步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H2=+226.0 kJ·mol^－1
則2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝______________。
（4）工業(yè)上利用反應(yīng) 3Cl₂+ 2NH₃=N₂ + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol 電子時(shí)，生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。
（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化曲線如圖所示，則x曲線代表的物質(zhì)是______，當(dāng)a=9時(shí)，稀釋后溶液的體積是稀釋前溶液體積的_______倍。

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碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋ H₂O(g) CO(g) ＋H₂(g) ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是。(填序號)

A．升高溫度　 B．增加碳的用量 C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

則CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=

（3）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：。

若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=

（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol[學(xué)科	達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　。

改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ•mol^-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如下圖。

不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如下圖1。

圖1 圖2

請回答下列問題：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應(yīng)為
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，則CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)_________________________
(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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（19分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施加快反應(yīng)速率且有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO E.增大壓強(qiáng)

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
寫出C（s）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式                            。
（3）甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為：                         。
若用該電池提供的電能電解600mLNaCl溶液，設(shè)有0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
（4）將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達(dá)到平衡所x需時(shí)間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)　　　　　　　　　　。
改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）　　　　　。
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝-92.4kJ?mol^-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如下圖。
不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時(shí)間變化如下圖1。

圖1 圖2
請回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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(一)選擇題

1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B、C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C、D 13.C、D 14 .B、C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.B 20.C 21.A 22.A、B 23.B 24.D 25.D

(二)非選擇題

1.答案為