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Ⅰ：鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結(jié)構(gòu)材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關(guān)鈦的冶煉及應(yīng)用的問題。
(1)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
TiO₂（金紅石）+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO
已知：C（S）＋O₂（g）＝CO₂（g）  H＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  H＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）  H＝+141 kJ·mol^－1
則TiO₂（g）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的 H＝______________。
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應(yīng)原理為：4Na＋TiCl₄4NaCl＋Ti，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)門iCl₄會(huì)強(qiáng)烈水解生成TiO₂，另一原因是____________（用化學(xué)方程式說明）。
Ⅱ：高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na₂FeO₄，按要求回答下列問題：
（3）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗�具有____________性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)開_________________  。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為堿溶液，其反應(yīng)式為 則電池正極材料是_________，充電時(shí)電池正極___________（填“得”“失”）電子，放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ____________。

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N₂H₄， 

(2)H₂N-NH₂+H₂OH₂N-NH₂?H₂O

H₂N-NH₂?H₂O+H₂OH₂O?H₂N-NH₂?H₂O

4.(1)N_xH_y+O₂N₂+H₂O  (2)N₂H₄

5.(1)略  (2)14.7  (3)NO_x(或NO、NO₂)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×10¹⁸kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO₂所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH₃CH₂OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+CH₃↑

(3)(或  ，

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH₂O (2)30，60；CH₂O，C₂H₄O₂

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④  (3)②，④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH₃CH₂CH₂CHO，(CH₃)₂CHCHO，

(3)CH₂＝CHCH(CH₃)₂

18.(1)2ClCH₂COO^?－2eClCH₂CH₂Cl+2CO₂

2H₂O+2eH₂+2OH^－

(2) 

(3)          

?   ?_n

19.(1)CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

(2)CH≡CH+H₂CH₂＝CH₂

(3)CH₂＝CH₂+HClCH₃CH₂Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡式為C₄H₃O₂.

(3)

21.(1)4     (2)C₄H₆O₄      (3)5， 

(4)CH₃OH，  C₂H₅OH，H₂O

22.A：CH―CH₃―CH₃，B：CH₂―CH₃―CH₂OH，C：CH₃CH₂―O―CH₃；A∶B∶C＝1∶3∶6

          ｜

　　　　　OH

　　　　　  　O

              ‖

23.(1)CH₄，CH₃―C―CH₃

(2)CH₂＝C―COOH+CH₃OHCH₂＝C―COOCH₃+2H₂O

｜　　　　　　　　　　�。�

CH₃                     CH₃

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH₃

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH₂＝C－COOCH₃?CH₂―C?_n

｜　　　　　　　　　　｜

CH₃ 　　　　　　　　　CH₃

24.(1)C_xH_y+()O₂mCO₂+H₂O+(x-m)CO        (2)C₄H₈

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO₂)

C₃H₈

1∶2

C₄H₆

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH₃―CH―COOHH?O―CH―C?_n―OH+(n-1)H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　｜　　　　　　　　　　�。�

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?_nOH+(n-1)H₂OnCH₃―CH―COOH

　　　　　｜　　　　　　　　　　　　　　�。�

OH    　　　　                  OH

26.(1)6CO₂+12H₂OC₆H₁₂O₆+6H₂O+6O₂

(2)C+O₂＝CO₂

C_nH_2n+2+O₂nCO₂+(n+1)H₂O

CH₄+2O₂＝CO₂+2H₂O

CH₄產(chǎn)生的CO₂最小，對環(huán)境負(fù)面影響最小

27.(1)C₉H₁₀O₂      (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C₃O₂+2HClCl―C―CH₂―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C₃O₂+2C₂H₅OHC₂H₅―C―CH₂―C―OCH₂

29.(1)C₁₅H₁₃O₂F(或C₁₅H₁₃FO₂)

30.(1)A，B；C，F(xiàn)；D，E         (2)都有¹⁸O標(biāo)記。因?yàn)榉磻?yīng)中間體在消去一分子H₂O 時(shí)，有兩種可能，而乙氧基(OC₂H₅)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因?yàn)檫@個(gè)碳原子連有4個(gè)原子團(tuán)。

31.(1)C₆H₅―CH―NH―CO―C₆H₅+H₂OC₆H₅―CH―NH₂+C₆H₅COOH

        ｜                             ｜

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C₃₁H₃₈O₁₁

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因?yàn)樵撟詈喪街蠬原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和，所以最簡式即分子式C₅H₁₂O₄

(3)C(CH₂OH)₄

33.(1)十肽    (2)4個(gè)谷氨酸    (3)3個(gè)苯丙氨酸