規(guī)律3:由相對分子質(zhì)量求有機(jī)物的分子式(設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M) ① 得整數(shù)商和余數(shù).商為可能的最大碳原子數(shù).余數(shù)為最小氫原子數(shù).② 的余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥6時(shí).將碳原子數(shù)依次減少一個(gè).每減少一個(gè)碳原子即增加12個(gè)氫原子.直到飽和為止. (2) 有機(jī)物燃燒通式的應(yīng)用 解題的依據(jù)是烴及其含氧衍生物的燃燒通式. 烴:4CxHy+(4x+y)O2 ® 4xCO2+2yH2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)
名稱 結(jié)構(gòu)簡式 常溫時(shí)的狀態(tài) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 相對密度
甲烷 CH4 -182.5 -161.5
乙烷 CH3CH3 -182.8 -88.6
丙烷 CH3CH2CH3 -188.0 -42.1 0.5005
戊烷 CH3(CH23CH3 -129.7 36.0 0.5572
癸烷 CH3(CH28CH3 -29.7 174.1 0.7298
十七烷 CH3(CH215CH3 22 302.2 0.7767
通過閱讀,我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化,請寫出其中的兩條:
 
;
 

(2)烷烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加,丁烷有兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
,
 

(3)乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示.
精英家教網(wǎng)
①請寫出乙烯的電子式
 

②工業(yè)上可用乙烯與水反應(yīng)來生產(chǎn)工業(yè)酒精,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不要求寫反應(yīng)條件);
 
.該有機(jī)反應(yīng)的類型是
 
反應(yīng).
③由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式是
 

(4)甲烷和乙烯都是無色氣體,請寫出一種能夠鑒別兩者的試劑
 

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N2H4, 

(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A=[×6×44g/mol]÷1000或A=  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或:每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯,HCHO,

(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3

(3)(或  ,

  

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH2O (2)30,60;CH2O,C2H4O2

14.(1)乙二醇,乙二酸

(2)①,②,④  (3)②,④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH3CH2CH2CHO,(CH3)2CHCHO,

(3)CH2=CHCH(CH3)2

18.(1)2ClCH2COO?-2eClCH2CH2Cl+2CO2

2H2O+2eH2+2OH

(2) 

(3)          

?   ?n

19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

(2)CH≡CH+H2CH2=CH2

(3)CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

20.(1)n(C)=0.160(mol)  n(H)=0.120(mol)  n(O)=0.08(mol)

(2)最簡式為C4H3O2.

(3)

21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5, 

(4)CH3OH,  C2H5OH,H2O

22.A:CH―CH3―CH3,B:CH2―CH3―CH2OH,C:CH3CH2―O―CH3;A∶B∶C=1∶3∶6

          |

     OH

        O

              ‖

23.(1)CH4,CH3―C―CH3

(2)CH2=C―COOH+CH3OHCH2=C―COOCH3+2H2O

|          。

CH3                     CH3

(3)加成,取代

               COOCH3

              。

(4)nCH2=C-COOCH3?CH2―C?n

|          |

CH3          CH3

24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO2)

C3H8

1∶2

C4H6

1∶3

                               O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3 ―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

              。          。

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

    。              。

OH                          OH

 

26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

(2)C+O2=CO2

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O

CH4產(chǎn)生的CO2最小,對環(huán)境負(fù)面影響最小

27.(1)C9H10O2      (2)4

28.(1)O=C=C=C=O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

30.(1)A,B;C,F(xiàn);D,E         (2)都有18O標(biāo)記。因?yàn)榉磻?yīng)中間體在消去一分子H2O 時(shí),有兩種可能,而乙氧基(OC2H5)是保留的。

(3)(或答中間體) ,因?yàn)檫@個(gè)碳原子連有4個(gè)原子團(tuán)。

31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

        |                             |

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C31H38O11

32.(1)0.125;0.30;0.100;5:12:4

(2)可以;因?yàn)樵撟詈喪街蠬原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和,所以最簡式即分子式C5H12O4

(3)C(CH2OH)4

33.(1)十肽    (2)4個(gè)谷氨酸    (3)3個(gè)苯丙氨酸

 

 

 

 


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