答案:58.54. 44 [例6] 某氣態(tài)碳氫化合物中含碳75%.它的密度是同溫同壓下氫氣密度的8倍.求有機物的分子式． 分析:計算推斷分子式此題有三種方法 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的化合價及電負性數(shù)據(jù)
A B C D E F
化合價 -4 -2 -1 -2 -1 -3
電負性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 2.19
下列說法正確的是（　�。�
①E的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
②六種元素的第一電離能的大小順序是：F＜A＜B＜C＜D＜E
③A的某種單質可以導電，其晶體中有共價鍵
④F的最高價氧化物對應水化物具有強氧化性．
A、①②B、②③C、③D、④

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下列說法正確的是（　　）

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農(nóng)夫山泉，指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液，離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性，順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫，體積

【結束】

 

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右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指

飲用天然水理化指標

礦物元素 測定結果

鈣≥4.0      mg/L

鎂≥0.5      mg/L

鉀≥0.35     mg/L

鈉≥0.8      mg/L

偏硅酸≥1.8  mg/L

pH (25℃)   7.1

A．原子

B．分子

C．單質

D．元素

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】農(nóng)夫山泉，指標

【結束】

3【題文】下列實驗操作中，錯誤的是                                                                 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗操作

【結束】

4【題文】下列說法中正確的是                                   

A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】分子數(shù)，原子數(shù)

【結束】

5【題文】下列有關0.2mol·L－1 BaCl2溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】溶液，離子濃度

【結束】

6【題文】下列離子方程式中書寫正確的是(　　)

A．鐵和稀硫酸反應： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣和稀鹽酸反應： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．銅和硝酸銀溶液反應： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

【答案】B

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】離子方程式，氫氧化鋇

【結束】

7【題文】已知有如下反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強弱順序正確的是

A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

【答案】C

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】氧化性，順序

【結束】

8【題文】實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

【答案】A

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】實驗室，氧化劑

【結束】

9【題文】用托盤天平稱量固體物質時，若將樣品和砝碼放在托盤上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質量為10g，游碼為0.5g，則樣品的質量為                   

A．10.5g

B．10.0g

C．11g

D．9.5g

【答案】D

【解析】略

【題型】選擇題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】托盤天平，砝碼

【結束】

10【題文】將26克含有SiO2和CaCO3固體在高溫下加熱至質量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均為固體）

（1）求生成的CO2的體積（標準狀況下）

（2）求原混合物中所含SiO2的質量。

【答案】（1）4.48L

（2）6克

【解析】略

【題型】計算題

【適用】較易

【標題】2010年湖南瀏陽一中高一上學期期中考試化學試卷

【關鍵字標簽】高溫，體積

【結束】

 

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下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質

元素編號

A

B

C

D

E

F

G

H

氫化物的沸點（℃）

－60.7

－33.4

－111.5

100

－87.7

19.54

－84.9

－161.5

最高化合價

+6

+5

＋4

+5

+7

＋4

最低化合價

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙。
請回答：　
（1）表中屬于第三周期元素的是        ▲          （用表中元素編號填寫）。

（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：　　　▲　　　　

比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用實際的元素符號表示）

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________▲_________。
a．MnO2　　　    b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4

（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                    ▲                          。

（5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：
     BD+BD2+Na2CO3=2      ▲　　　+CO2
�、贆M線上某鹽的化學式應為　　▲　　　　k* s* 5* u
�、诿慨a(chǎn)生44.8L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質量是     ▲        g�！�

（6）請設計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應，得到藍色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，作出必要的說明即可。

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C4H10，C9H20或C10H8?

10.(1)CO、H2，物質的量相同，耗O2的量相同?

(2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必須是同分異構體?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH

12.C5H12；設該烴的分子式為CxHy，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12

13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18

14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?

當只有CO2與Na2O2反應時，則應通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?

當C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應時，則通入的O2應最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1

故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5

(2)0.8?

n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：

=n(O2)=0.025mol故通入O2的質量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO2    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實際有機物燃燒產(chǎn)生的CO2為：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機物分子式為：C2H6O2?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應

所以該有機物為二元醇，結構簡式為HO―CH2―CH2―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?

 

 


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