為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是．
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入括號，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

 （）→（b）→（）→（d）（硫酸銅） （溴水）
（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是．

（1）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
①據(jù)圖1寫出A中有機反應(yīng)的化學(xué)方程式
②已知上述有機反應(yīng)是放熱反應(yīng)．觀察到A中的現(xiàn)象是及．
③實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
④C中盛放CCl₄的作用是．
⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應(yīng)原理．
②選擇合適的制取實驗裝置．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味．可以用溶液除去雜質(zhì)氣體．

電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．

（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)．
（4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是%．