解析:準確理解題給信息是解決問題的關(guān)鍵.電解CH3COOK(aq)時.陽極吸引陰離子:CH3COO-和OH-.事實上放電的是CH3COO-.2CH3COO--2e-2CO2↑+CH3-CH3↑.陰極吸引陽離子:H+和K+.放電的是H+.2H++2e-====2H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________.

(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

(5)寫出平衡常數(shù)表達式K＝________，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

 

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T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：

(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________.

(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t________4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．

(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

(5)寫出平衡常數(shù)表達式K＝________，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

 

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T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8 mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問題：
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝________.
(2)乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
(5)寫出平衡常數(shù)表達式K＝________，并計算在T℃時的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________.

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設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。近年有人制造了一種燃料電池，一電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳遞O2-。請根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）以丁烷代替汽油，這個電池放電時發(fā)生的電池反應(yīng)是_____________。
（2）這個電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_，負極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________＿＿＿，固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向是____________________，向外電路釋放電子的電極是______________。
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不是在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是
_________________________。
（4）ZrO2晶體里摻雜Y2O3，用Y3+代替晶體內(nèi)的部分Zr4+，對提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力起什么作用？你認為其可能的原因是什么？
（5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生的__________會堵塞電極的氣體通道。有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

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設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。請根據(jù)題給信息回答如下問題：
（1）以丁烷代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的電池反應(yīng)是____________。
（2）這個電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)是________；負極發(fā)生的電極反應(yīng)是__________，固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向是__________，向外電路釋放電子的電極是_____________。
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不是在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是_____________。
（4）你認為ZrO2晶體里摻雜Y2O3，用Y3+代替晶體內(nèi)的部分Zr4+，對提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力起什么作用？其可能的原因是什么？
（5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生的_________會堵塞電極的氣體通道。有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時間，這是新一代化學(xué)家的歷史使命。

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一、1.D?

2.解析：Cl2被完全吸收，Cl2應(yīng)在下部生成，推知b為正極，a為負極。?

答案：B?

3.C  4.CD  5.B  6.A  7.A  8.BD  9.A?

二、10.(1)Fe  Fe－2e－===Fe2＋  （2）ＢC?

(3)隔離空氣，防止生成的Fe（OH）2被氧化  加熱c，以除去溶解的O2?

(4)BC?

(5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?

11.（1）有紅色物質(zhì)析出為負極  （2）銅導(dǎo)線變粗為負極?

12.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑  升高?

(2)Ca2＋+CO===CaCO3↓?

Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓?

(3)AC  (4)BC  (5)蒸發(fā)  過濾?

(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑?

Cl2＋2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)?

13.(1)B  (2)C?

(3)5KＩ＋KＩO3＋6HCl===6KCl＋3Ｉ2＋3H2O  5∶１  溶液變藍?

(4)陽極：Ｉ－＋3H2O－6e－===ＩO－3＋6H＋?

陰極：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－?

(5)0．837?

14.T介于20℃～30℃之間  T為28℃?

 


同步練習(xí)冊答案