某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是

1. A.
   反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺
2. B.
   有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生
3. C.
   反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化
4. D.
   溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是。

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺  ②有膠狀物質(zhì)生成    ③有氣體產(chǎn)生 

④溶液顏色發(fā)生變化  ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤    B．①②③④              C．①③⑤         D．②④⑤

（8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                        ；

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2mol／L           (選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是         ；

    A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是            酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)；

  該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                            ；

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^—)＝                     mol／L；

  寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。c(Na⁺)－c(A^—)＝              mol／L。

（11分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱 酸                                                     。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2mol／L     (選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是       

A．前者大           B．后者大           C．二者相等         D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是      酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^—)＝          mol／L

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂。無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為                。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的      （填寫“左” 或“右”）池注入。

②圖中X是____  __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：   _      ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的離子交換膜為        （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

下列說(shuō)法中，不正確的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度

b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）