以下現象與電化腐蝕無關的是?A.黃銅制作的銅鑼不易產生銅綠?B.生鐵比軟鐵芯容易生銹?C.鐵質器件附有銅質配件.在接觸處易生鐵銹?D.銀制獎牌久置后表面變暗? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以下現象與電化腐蝕無關的是(    )

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B.生鐵比軟鐵心(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗

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以下現象與電化腐蝕無關的是

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀制獎牌久置后表面變暗

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以下現象與電化腐蝕無關的是

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀制獎牌久置后表面變暗

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以下現象與電化腐蝕無關的是


  1. A.
    黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠
  2. B.
    生鐵比軟鐵心(幾乎是純鐵)容易生銹
  3. C.
    鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
  4. D.
    銀質獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗

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以下現象與電化腐蝕無關的是


  1. A.
    黃銅(銅鋅合金)制的銅鑼不易產生銅綠
  2. B.
    生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
  3. C.
    鐵質器材附有銅配件，在接觸處易生鐵銹
  4. D.
    銀質獎牌久置后表面變暗

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。

答案：B?

4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質溶液中必須含Fe3+。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應MnO2+e－===MnO。則n(MnO2)=n(e－)=5 C/(1.60×10－19C×6.02×1023 mol－1),m(MnO2)=4.52×10－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO4溶液后，構成Fe―Ag原電池，Fe溶解，質量減小；

Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質量增加?

11.2CO2+O2+4e－2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH－－4e－===4H2O?

O2+2H2O+4e－===4OH－?

(2)2H2－4e－===4H+  O2+4H++4e－===2H2O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e－===8OH－?

13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu2＋+2H2OCu（OH）2+2H+

（2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑

Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

 

 

 

 


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