（16分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物（左）和“引火鐵”（右）。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：

⑴實驗進行時試管A中應加入的試劑是______；

燒瓶B的作用是____________________；

在試管D中收集得到的是_______________。

⑵實驗時，U型管G中應加入的試劑是____________；

長頸漏斗H中應加入___________。

⑶兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）__________。

⑷試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_______________。

⑸為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須_____________________。

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)−131.4 kJ。

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g／L，用H₂O表示0～5miin的平均反應速率為_________________________。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。

a．v_正 (C)= v_逆(H₂O)    b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變

c．c(H₂)=c(CO)        d．炭的質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應在t₀時刻達到平衡(如圖)，在t₁時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應速率隨時間的變化：

①縮小容器體積，t₂時到達平衡(用實線表示)；

②t₃時平衡常數(shù)K值變大，t₄到達平衡(用虛線表示)。

（4）在一定條件下用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應制得甲酸甲酯：

①CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)    ②CO(g) + CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)

①反應①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                                 。

②已知反應①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應②中兩種反應物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯         kg。

（15分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．

填寫下列空白：

（1）長頸漏斗C中應加入___________；實驗時，U型管B中應加入的試劑是_______。燒瓶D中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是_________________ 。

（2）試管F中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（3）實驗進行時，燒瓶G的作用是__________________________；

                    燒瓶I的作用是___________________________。

（4）在A、D、F、G、I各儀器中，在實驗時不需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）_____________。

（5）為了安全，在A管中的反應發(fā)生前，在E出口處必須_____________；A管中的反應開始后，在E出口處應 ___________________________。