當(dāng)≥時(shí).按反應(yīng)②進(jìn)行. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，在不同溫度下CO2的平衡壓強(qiáng)如下表：

溫度/℃

550

650

750

850

897

壓強(qiáng)/Pa

5.32×101

9.17×102

3.87×103

495×104

1.01×105

按要求填空：

(1)若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則平衡____________。

A.向左移動(dòng)               B.向右移動(dòng)

C.不移動(dòng)                  D.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向

(2)在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850 ℃建立了分解平衡。若將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將____________，CO2的平衡壓強(qiáng)將____________4.97×104 Pa，理由是__________________。

查看答案和解析>>

反應(yīng)CaCO3=CaO＋CO2↑在不同溫度下，CO2的平衡壓強(qiáng)如下表：

溫度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強(qiáng)／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×102　　　　 8.37×103　　　　 4.94×104　　　　 1.01×105

請(qǐng)按要求填空：

（1）若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度。同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則原平衡________。

(  )

A. 向左移動(dòng)

B. 向右移動(dòng)

C. 不移動(dòng)

D. 無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向

（2）在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時(shí)建立了分 解平衡。若將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的溫度將 ________，CO2的平衡壓強(qiáng)將________4.94×104Pa，理由是________。

 

查看答案和解析>>

反應(yīng)CaCO3=CaO＋CO2↑在不同溫度下，CO2的平衡壓強(qiáng)如下表：

溫度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強(qiáng)／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×102　　　　 8.37×103　　　　 4.94×104　　　　 1.01×105

請(qǐng)按要求填空：

（1）若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度。同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則原平衡________。

(  )

A. 向左移動(dòng)

B. 向右移動(dòng)

C. 不移動(dòng)

D. 無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向

（2）在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時(shí)建立了分 解平衡。若將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的溫度將 ________，CO2的平衡壓強(qiáng)將________4.94×104Pa，理由是________。

 

查看答案和解析>>

按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題
（1）判斷裝置的名稱：A池為
原電池
原電池
，B池為
電解池
電解池

（2）鋅極為
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

（3）石墨棒C1為
陽(yáng)
陽(yáng)
極，電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
電極上有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色溶液變紅色
電極上有氣泡產(chǎn)生，無(wú)色溶液變紅色

（4）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鋅的質(zhì)量減少
0.65
0.65
g．

查看答案和解析>>

根據(jù)信息，按要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）從含Cu2S的銅礦石中煉出銅的方法有多種．其中一種是：①先將該礦石通空氣高溫煅燒，生成兩種氧化產(chǎn)物氧化物．②將焙燒過(guò)的礦石上加上適量的未經(jīng)焙燒過(guò)的銅礦石，混合均勻后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體．寫(xiě)出上述反應(yīng)的方程式：①
 
，②
 
．
（2）一定量的PbS放進(jìn)焙燒爐內(nèi)焙燒，這時(shí)有SO2放出，當(dāng)焙燒進(jìn)行到一定的程度時(shí)，停止供應(yīng)空氣．取爐內(nèi)固體物質(zhì)分析，得知為PbS、PbO、PbSO4三種物質(zhì)的混合物．在不供應(yīng)空氣的條件下，提高對(duì)固體物質(zhì)的加熱溫度，這時(shí)又有SO2放出，同時(shí)得到的固體全部為金屬鉛．根據(jù)以上事實(shí)，寫(xiě)出全過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


同步練習(xí)冊(cè)答案