解之得c=0.2mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如圖1所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子結構示意圖
B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
Al3++3H2O?Al（OH）3+3OH-
，反應④的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．請寫出③可能的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  和工業(yè)冶煉A的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質，C是一種既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數的離子，B是工業(yè)上制取A、C的原料．實驗室保存少量單質A的方法是
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中
通常將Na保存保存在煤油或石蠟油當中
．寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
；
（4）若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，將C通入A溶液中，pH值先增大后減小．
①將C通入如圖2所示裝置中，可以制得強電解質D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應式
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+
2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

②該裝置中H+的作用是
使電解質溶液導電
使電解質溶液導電

③若轉移的電子數為6.02×1022時，左槽n（H+）的變化量為
0.2mol
0.2mol
．

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I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是          （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

       N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號字母）：

         a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）

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I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是                  （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是          （填序號）。

A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈          （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

                                                   ，

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

       N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小，K1_      K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號字母）：

         a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）

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（12分）I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1                                     

酸或堿
電離平衡常數（Ka或 Kb）
CH3COOH
1．8×10-5
HNO2
4．6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1．8×10-5
請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是         （填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋           
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                             。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0．5
①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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